在500ml的0.2mol·L^(-1)的稀硝酸中加入1.92g铜片,让其充分反应,试求:
⒈溶液中H+的物质的量是多少?
⒉NO3-的物质的量浓度是多少?
⒊若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,应加如0.2mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升?
老是对物质的量浓度感到头晕-`.`-
參考答案:3Cu + 8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
3 8 3
1.92/64 X Y
X=0.08 Y=0.03
0.5*0.2=0.1(硝酸过量)
过量：0.1-0.08=0.02
所以H+的物质的量为0.02摩尔
硝酸的物质的量浓度不变
Cu（NO3）2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3
1 2
0.03 Z
Z=0.06摩尔
NaOH的体积：0.06/0.2=0.3L=300ML
因为反应前后溶液体积基本不变，硝酸根的总物质的量没变。物质的量浓度=硝酸根的总物质的量/溶液体积