将0.8H2和14.2gCl2的混合气体点燃后,用100克质量百分比浓度为4%的氢氧化钠溶液吸收,再使残留的气体干燥.
最后残留的气体在标准状况下的体积为多少?
參考答案:H2 +Cl2 = 2HCl
2.....71......73
0.4..14.2.....14.6
所以0.8H2和14.2gCl2的混合气体点燃后,生成14.6gHCL,还残余0.4gH2
100克质量百分比浓度为4%的氢氧化钠溶液含NaOH4g,可反应掉7.3gHCl,然而水也可以吸收剩余的HCl,所以干燥后气体就盛剩下0.4gH2
V=0.4/2*22.4=4.48L
最后残留的气体在标准状况下的体积为4.48L