高三化学第三册 第三单元,第三节:化学反应中的能量变化
一.反应热 ΔH,单位 kJ/mol
比如,1mol氢气和1mol氯气反应,生成2molHCl,1mol氢气化学键短裂需要吸收436kJ热量,1mol氯气化学键短裂需要吸收243kJ热量,2molHCl化学键形成需要释放431kJ/mol*2mol=862kJ热量,该反应需放出862-(436+243)=183kJ热量,我们说该反应的反应热是183kJ/mol
而如果2mol氢气和2mol氯气反应,生成4molHCl,2mol氢气化学键短裂需要吸收436kJ*2=872kJ的热量,2mol氯气化学键短裂需要吸收243kJ*2=486kJ热量,4molHCl化学键形成需要释放431kJ/mol*4mol=1724kJ热量,所以这个反应的反应热是366kJ/mol
问题来了,kJ/mol这个单位应该是个常数啊?如果像第一段中说的可以说这个反应放热183kJ,第二段中反应放热366kJ
可是第一段中是1mol的物质反应,二中是2mol物质反应,
183kJ/1mol=366kJ/2mol=183kJ/mol 为什么二中的反应热会是一的2倍呢?
參考答案:化学反应的反应热是指具体的反应而言的，所谓的“每mol”是指“每mol反应”，是指具体的反应方程式而言的，一中的反应为H2+Cl2=2HCl,而二中的反应虽然写出的方程式是一样的，但要注意反应物的量发生了改变，发生的是2mol的反应H2+Cl2=2HCl，也就是2H2+2Cl2=4HCl，可以说这个反应已经不再是同一个反应了，所以反应热发生了变化。
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