高一的一道化学题

王朝知道·作者佚名  2011-11-25
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分類: 教育/科學 >> 學習幫助
 
問題描述:

配制稀硫酸的容量瓶必须用蒸馏水洗涤.现用刚配制完氯化钠溶液的容量瓶,未经洗涤就配制稀硫酸,则所配溶液中硫酸的物质的量浓度___(填”偏高”,”偏低”或”不变”,下同)

若用刚配制完氢氧化钠溶液的容量瓶未经洗涤就配制,则所得溶液的硫酸的物质的量浓度___硫酸根离子的物质的量浓度将___

若用刚配制完盐酸溶液的容量瓶未经洗涤配制,则所的溶液中硫酸的物质的量浓度将___,氢离子的物质的量浓度将___

參考答案:

呵呵,我来补充补充吧:

详尽解析:(呵呵,请注意,题目问谁的浓度就只需要回答谁的浓度即可,不用回答其他的。)

1、填“不变”。原因如下:氯化钠是强酸强碱盐,在水中可视为完全电离。而配制的溶液是稀硫酸,二者不会产生影响,即溶液中存在的Na+和Cl-对硫酸不会产生影响,所以所配溶液中硫酸的物质的量浓度不变。(但是,这个不变也是有局限性的。因为氯化钠多多少少会影响硫酸的电离,但在高中可以不管。)

2、填“偏低”和“不变”。原因如下:氢氧化钠与硫酸反应生成氯化钠和水,化学反应方程式为2NaOH+H2SO4=====Na2SO4+2H2O,离子方程式为OH- + H+=====H2O。所得溶液的硫酸的物质的量浓度会偏低,是因为部分硫酸被中和。硫酸根离子的物质的量浓度将不变是因为硫酸根离子未参加反应,仍然存在于溶液当中。

3、填“不变”和“偏高”。注意题目的用词:它说的是硫酸的浓度,而且硫酸没有反应使它增加,也没有反应使它减少;但是,由于溶液里掺杂了盐酸,所以氢离子浓度上升。

呵呵,不知道我罗嗦了一大堆,让你懂了没有。加油吧!

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