14. ⑴ 298K时合成氨，每生成1 mol 氨气，同时放出46.2 kJ的热量。
则该反应的热化学方程式为： 。
在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92.4kJ ，其原因是
。
⑵ 在通常情况下为何测定NO2的分子量高于理论值？
⑶ 相同条件下，酯类在酸性条件下的水解程度比在碱性条件下弱得多，原因是
⑷ 牙齿表面受到一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的物质的保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH 5Ca2＋＋3PO43－＋OH－，进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
參考答案:以上的四个问题都可以用化学平衡的知识来解释。
详尽解析：
1、工业上合成氨气的反应是一个可逆反应，即：N2+3H2←-----→（高温高压催化剂）2NH3。注意题目条件：“298K时合成氨，每生成1 mol 氨气，同时放出46.2 kJ的热量。 ”指的是生成1mol氨气时放的热量，然而生成1mol氨气需要的氮气和氢气的量分别大于0.5mol和1.5mol。反过来想，“在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92.4kJ ”显然成立。
2、在通常情况，NO2中常常混有N2O4，他们之间存在下列平衡：2NO2←-------→N2O4，温度越低，N2O4含量越大。这个知识点比较容易出选择和判断，前几年化学竞赛有过此类题。因此，在通常情况下为何测定NO2的分子量高于理论值。
3、我们暂时先不管酯类水解的条件，我们先看其水解得到了些什么。一般而言，酯类水解得到的产物是酸和醇，而且酯类水解是可逆反应。在酸性条件下水解时，催化剂酸和产物酸的综合作用会使反应平衡向左，不利于水解反应的发生；在碱性条件下水解时，催化碱会和生成的酸反应，使反应平衡向又，有利于酯类水解。所以相同条件下，酯类在酸性条件下的水解程度比在碱性条件下弱得多。
4、看反应Ca5（PO4）3OH ←-------→5Ca2＋＋3PO43－＋OH－。产生的产生有机酸会和平衡右边的OH-反应，是化学平衡向右偏移，所以牙齿表面的保护层被腐蚀，故发生龋齿。
