简单的化学问题

王朝知道·作者佚名  2012-03-01
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分類: 教育/科學 >> 升學入學 >> 高考
 
問題描述:

1.A.B是同一短周期的两种元素,9克A单质跟足量的B的气态氢化物水溶液反应,产生11.2升氢气(标准状态),A和B可形成化合物AB3,A原子核里中子数比质子数多一,通过计算确定,A是元素( )B是元素( )

我们老师列出的方程式:2A~6HCL~3H2

我不知道这从哪来,能告诉我吗?谢谢了

2.1molB单质能从盐酸中置换出3克氢气,此时B转化为与Ne原子有相同电子层结构的离子,则B元素是( )

老师列出的方程又是:2B~3H2,这又从哪来?

參考答案:

你不用管老师怎么列方程,他们只会那公式说话,根本不管学生有没有理解。你按我的方法考虑。

1.因为A和B的氢化物反应,说明A能跟酸反应,则A应为金属,而还可形成AB3化合物,则A必为3价,B必为1价,而生成了0.5molH2,说明转移了一摩尔电子,所以A有1/3mol参加反应,所以A的相对原子质量为9*3=27,为铝。而B与A在同一周期,为氯。

2.置换了3克氢气,说明转移了3mol电子,而B有1mol参加反应,则B必为3价。所以B为铝。

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