1.A.B是同一短周期的两种元素,9克A单质跟足量的B的气态氢化物水溶液反应,产生11.2升氢气(标准状态),A和B可形成化合物AB3,A原子核里中子数比质子数多一,通过计算确定,A是元素( )B是元素( )
我们老师列出的方程式:2A~6HCL~3H2
我不知道这从哪来,能告诉我吗?谢谢了
2.1molB单质能从盐酸中置换出3克氢气，此时B转化为与Ne原子有相同电子层结构的离子，则B元素是（ ）
老师列出的方程又是：2B～3H2，这又从哪来？
參考答案:你不用管老师怎么列方程，他们只会那公式说话，根本不管学生有没有理解。你按我的方法考虑。
1.因为A和B的氢化物反应，说明A能跟酸反应，则A应为金属，而还可形成AB3化合物，则A必为3价，B必为1价，而生成了0.5molH2，说明转移了一摩尔电子，所以A有1/3mol参加反应，所以A的相对原子质量为9*3=27，为铝。而B与A在同一周期，为氯。
2.置换了3克氢气，说明转移了3mol电子，而B有1mol参加反应，则B必为3价。所以B为铝。