．取含MnO2的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl2密度为3.17g/L）计算：
（1）这种软锰矿石中MnO2的质量分数？
（2）被氧化的HCl为多少g？
要详细步骤啊 谢谢!!
參考答案:5.6L氯气在该状态下质量为5.6L*3.17g/L=17.75g，其物质的量为0.25mol
由方程式4HCl + MnO2 == MnCl2 + 2H2O +Cl2↑
可以得出关系式
MnO2 ~Cl2
87 1
m 0.25mol
求出m=21.75g
所以这种软锰矿石中MnO2的质量分数=21.75/27.86=78.07%
又根据方程式可以看出，参加反应的4个氯化氢中，有两个氯原子化合价不变，有两个氯原子化合价由-1价升高到零价。因为得出结论，在方程式里有两个氯化氢被氧化生成一个氯气。即
2HCl~Cl2
73 1
m2 0.25mol
即73/m2 =1/0.25mol
求出m2=18.25g
答这种软锰矿石中MnO2的质量分数为78.07%
被氧化的HCl为18.25g
