将6g的铁粉加入200mL Fe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL 0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物．试计算：（1）反应后生成铜的质量；（2）原Fe2SO4溶液的物质的量浓度
參考答案:n(FeSO4)=0.2*0.5=0.1 mol
3n(Fe2(SO4)3)+n(CuSO4)=0.1
56n(Fe2(SO4)3)-8n(CuSO4)=6-5.2=0.8
n(Fe2(SO4)3)=1.6/80=0.02 mol
n(CuSO4)=0.04 mol
(1)m(Cu)=0.04*64=2.56 g
(2)c(FeSO4)=0.02/0.2=0.1 mol/L