将一包含杂质的铁粉样品分成质量想等的两分(杂质不溶于水,且不参加反应)若向其中的一份样品加入足量的稀HCL,充分反应后得到0.2g不溶物;向另外一份样品中加入足量的氯化铜溶液,充分反应后得到1.8g不溶物.求该铁粉样品中铁的质量分数.
參考答案:解:设参加反应的Fe的质量为x
Fe+CuCl2=====FeCl2+Cu
56`````````````````````````64
x``````````````````````````1.6g
56: x=64:1.6g
解得:x=1.4g
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
在这个反映中.生成的FeCl2为可溶物质,H2为气体
∴0.2g不溶物就是杂质的质量
∵样品分成质量想等的两份
∴样品中
Fe的质量为1.4g*2=2.8g
杂质的质量为0.2g*2=0.4g
则该铁粉样品中铁的质量分数=
2.8g
----------- *100%
2.8g+0.4g
=87.5%
