0.96克金属镁跟含6.3克的硝酸稀溶液恰好完全反应,硝酸的还原产物的相对分子质量可能是?

王朝知道·作者佚名  2012-04-18
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分類: 教育/科學 >> 理工學科
 
問題描述:

选项A30 B46 C44 D80 请解释一下计算过程,谢谢

參考答案:

0.96克镁的物质的量是0.04mol,被氧化后,生成镁离子,失去的电子为0.08mol ,需要0.08mol的硝酸根与之形成硝酸镁

NO3- --- NO2 --- NO ---- N2O -- NH4NO3

----------46-----30-------46-----80

硝酸可能变成上面这四种物质(数字为对应的相对分子质量)。

A 变成NO,被还原的硝酸是0.08/3mol,质量是1.68克

B 变成NO2,被还原的硝酸是0.08mol,质量是5.04克

C 变成N2O,被还原的硝酸是0.02mol,质量是1.26克

D 变成NH4NO3,被还原的硝酸是0.01mol,质量是0.63克

题目说:"含6.3克的硝酸稀溶液"

就是说,硝酸只有0.1mol,而且必须有0.08mol硝酸根没有被还原,与镁离子形成硫酸镁,从上面计算的这些数据来看,D是最正确的了.

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