选项A30 B46 C44 D80 请解释一下计算过程，谢谢
參考答案:0.96克镁的物质的量是0.04mol，被氧化后，生成镁离子，失去的电子为0.08mol ,需要0.08mol的硝酸根与之形成硝酸镁
NO3- --- NO2 --- NO ---- N2O -- NH4NO3
----------46-----30-------46-----80
硝酸可能变成上面这四种物质（数字为对应的相对分子质量）。
A 变成NO，被还原的硝酸是0.08/3mol，质量是1.68克
B 变成NO2，被还原的硝酸是0.08mol，质量是5.04克
C 变成N2O，被还原的硝酸是0.02mol，质量是1.26克
D 变成NH4NO3,被还原的硝酸是0.01mol，质量是0.63克
题目说:"含6.3克的硝酸稀溶液"
就是说,硝酸只有0.1mol,而且必须有0.08mol硝酸根没有被还原,与镁离子形成硫酸镁,从上面计算的这些数据来看,D是最正确的了.
