1.5g kmno4与100 mol 12mol/L过量浓盐酸充分反应。计算回答
（1）产生cl2在标准状况下的体积是多少？（2）有多少摩尔HCL被氧化（3）在反应后的溶液中加足量的AgNo3溶液可生成多少克沉淀
參考答案:(1)根据2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2(气体)+8H2O,知KMnO4与Cl2(气体)的物质的量的关系是2:5。KMnO4与HCl（浓)的物质的量的关系是1:8。
1.5gKMnO4约有0.01mol,所以Cl2(气体)有0.025mol,乘上22.4L/mol,就是0.56L
(2)[方法一]HCl被氧化,实际上是氯元素被氧化,被氧化,化合价升高,方程式中 “5Cl2(气体)”就是氧化产物，所以被氧化的HCl有0.025mol
[方法二]参加反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为16：5，而参加反应的HCl有0.08mol,所以被氧化的HCl有0.025mol
(3)由方程式知,KMnO4与KCl和MnCl2的物质的量之比都是1:1,所以KCl和MnCl2各生成了0.01mol,又KCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+KNO3,MnCl2+2AgNO3=2AgCl2(沉淀)+Mn(NO3)2,共生成0.03mol沉淀,乘上179g/mol,即5.37g
