已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠.某课外小组对其成分进行实验测定.甲乙丙三位同学分别进行实验,实验数据如下(烧杯质量为25g)
甲 乙 丙
烧杯+稀盐酸质量 75g 65g 65g
加入 氯化钠样品质量 4g 4g 5g
充分反 应后烧杯+胜于物质量 78.56g 68.56g 69.56g
1哪位同学取用的栖稀盐酸和样品恰好完全反应.
2计算样品中氯化钠的质量分数
3计算恰好反应后所得溶液的溶质质量分数
參考答案:1.乙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
因为甲实验反应放出的CO2的质量为：78.56g-4g-75g=0.44g
同理，乙和丙实验反应放出的CO2经计算也为0.44g
所以甲的稀盐酸过量，丙的样品过量
2.设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 0.44g
106/44=x/0.44g x=1.06g
即氯化钠的质量分数为：(4g-1.06g)/4g*100%=73.5%
3设反应后所得溶液NaCl的质量为y,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
117 44
y 0.44g
117/44=y/0.44g y=1.17g 73/44=z/0.44g
所以反应后所得溶液的溶液质量分数为：
4g-1.06g+1.17g/(65g-25g+4g-0.44g)*100%=9.43%
