化学问题,急用

王朝知道·作者佚名  2012-07-05
窄屏简体版  字體: |||超大  
 
分類: 教育/科學 >> 理工學科
 
問題描述:

乙醇不完全燃烧时,C2H5OH+O2===CO+CO2+H2O已知放出的CO,CO2,H20总质量为27.6g,生成水的总质量为10.8g,求生成CO的质量?(详细点,要过程)

參考答案:

解:10.8g水的物质的量为10 .8/18 = 0.6(mol)

0.6mol水中含氢原子0.6*2 = 1.2mol

因为乙醇中碳和氢的物质的量之比为 2 :6

设燃烧掉的乙醇中碳的物质的量为x

则有2 : 6 = x : 1.2

x = 0.4mol

CO、CO2总质量为:27.6 - 10.8 = 16.8(g)

设CO的物质的量为y,则CO2物质的量为(16.8 - 28y)/44 有

y + (16.8 - 28y)/44 = 0.4

解得,y = 0.05(mol)

CO的质量为28*0.05 = 1.4(g)

小贴士:① 若网友所发内容与教科书相悖,请以教科书为准;② 若网友所发内容与科学常识、官方权威机构相悖,请以后者为准;③ 若网友所发内容不正确或者违背公序良俗,右下举报/纠错。
 
 
 
免责声明:本文为网络用户发布,其观点仅代表作者个人观点,与本站无关,本站仅提供信息存储服务。文中陈述内容未经本站证实,其真实性、完整性、及时性本站不作任何保证或承诺,请读者仅作参考,并请自行核实相关内容。
 
 
© 2005- 王朝網路 版權所有 導航