火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少5ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？ 剩氧气:2:4:3; 剩CO:5:1:3
我不明白答案讲什么?
參考答案:点火爆炸后，体积变小1ml，是因为CO燃烧后，产物体积比反应物少
2CO+O2=2CO2
3体积的反应物，最后只有2体积产物
此时，假设CO过量，所以上面的反应要根据O2体积计算
容易计算得出，由于体积减小1ml，所以O2总量就是1ml，然后此反应生成CO2气体2ml，“通过氢氧化钠溶液后，体积又减少5ml”，所以燃烧前原本的CO2含量为5-2=3ml，CO为9-1-3=5ml
所以答案“剩CO:5:1:3 ”意思就是CO过剩的话，CO:O2:CO2=5:1:3
同理，当O2过量，则CO体积为2ml,得到CO2气体2ml，原本CO2为3ml，O2气体为9-2-3=4ml，所以“剩氧气:2:4:3”意思就是O2过剩的话，CO:O2:CO2=2:4:3
