某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质 量分数,取来了一些矿石,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行实验,结果如下:
实验 加入样品的质量/g 生成CO2的质量/g
1 5 1.54
2 10 3.08
3 15 4.4
4 20 m
⑴ 哪几项反应中盐酸有剩余_____;
⑵ 上表中m的数值是_________;
⑶ 试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数.
简单说明步骤，谢谢
參考答案:（1） 1、2 项反应中盐酸有剩余，因为此时加入的样品已全部反应。
（2）4.4 第3步时盐酸就已全部反应完了，再加入样品也不会有气体生成。
(3)设一份样品中有碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
100 44
x 1.54g
100/x = 44/1.54g
x = 3.5g
3.5g/5g = 70%
