某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NaOH溶液吸收SO2，其反应的化学方程式为2NaOH+SO2=====Na2SO3+H2O.现用NaOH溶液充分吸收1000L已除去CO2的空气样品中的SO2，溶液质量增重了0.64克，已知此时空气的密度约为1.3g／L．求：
1．被吸收的SO2的质量？
2．参加反应NaoH的的质量．
3．空气中SO2的质量分数．（结果精确到0．01％）
參考答案:因空气样品中的CO2已被除去,所以增重的质量就是与氢氧化钠反应的SO2的质量即0.64g;
再根据化学反应方程式,利用SO2的质量求出反应的NaOH的质量即可以
80……64
x……0.64g，可求出NaOH的质量为0.8g；
SO2的质量为0.64g，空气为1000L，密度为1.3g/L，所以质量为1300g，此时空气中SO2的质量分数为0.64g/1300g=0.05%