测得某溶液中含Cu2+,K+,SO42-(硫酸离子),Cl-四种离子,且阳离子的个数比为Cu2+:K+=3:4,则硫酸离子与Cl-的个数比可能是 A3:2 B1:3 C1:8 D2:5 如果可以的话 请说明过程 谢谢
參考答案:C1:8
溶液中的电荷守恒。该溶液是电中性，所以正电荷=负电荷
由Cu2+:K+=3:4可得出正电荷共2乘3+1乘4=10
由此可得出负电荷=-10
SO42-带2个，Cl带1个，-2乘1+（-1）乘8=-10
测得某溶液中含Cu2+,K+,SO42-(硫酸离子),Cl-四种离子,且阳离子的个数比为Cu2+:K+=3:4,则硫酸离子与Cl-的个数比可能是 A3:2 B1:3 C1:8 D2:5 如果可以的话 请说明过程 谢谢
參考答案:C1:8
溶液中的电荷守恒。该溶液是电中性，所以正电荷=负电荷
由Cu2+:K+=3:4可得出正电荷共2乘3+1乘4=10
由此可得出负电荷=-10
SO42-带2个，Cl带1个，-2乘1+（-1）乘8=-10