某石灰石样品12.5克(含杂质不溶于水,且不与酸反应)恰好与94.4克稀盐酸完全反应,生成4.4克二氧化碳,计算反应后溶液中溶质的质量分数.
过程请详细一些,在线等,非常感谢.答案是11.1%
參考答案:CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2+H2O
首先设含X克CaCO3
X：100（CaCO3的式量）=4.4:44
X=10
同理再算出生成CaCL2 11.1g
反应后溶液总质量=mCaCO3+mHCL-mCO2(因为气体会跑出液体,所以要减去)=10+94.4-4.4=100g
C%=11.1/100 *100%=11.1%