H2S被氧化，可以看作分成两步，先被氧化成S，然后再被氧化成SO2
2H2S+O2=2H2O+2S
S+O2=SO2
完全氧化需要36ml O2，所以不足量，产物中包括S与SO2
不可能还有H2S，因为H2S会与SO2反应生成S
假设S也是气体，计算讲解比较方便
当然，严格来说应该先计算出摩尔数
第一个反应中，O2过量
所以24ml H2S生成24ml硫蒸气，消耗12ml O2，还剩下18ml O2
第二步硫蒸气被氧化成SO2，这里S过量
所以，18ml O2反应生成18ml SO2，还剩下6ml的硫
所以生成SO2体积18ml