一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：
2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容
器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是
A．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 B．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2
C．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 SO3 D．3 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 1 SO3
选C WHY?
參考答案:先把所有SO3化归到SO2和O2来看；
A. 2mol SO2 ＋ 1mol O2
B. 4mol SO2 ＋ 1mol O2
C. 3mol SO2 ＋ 2mol O2
D. 4mol SO2 ＋ 1.5mol O2
除了C选项，ABD中O2的量都小于题干中2mol的O2，根据平衡原理，反应会向逆反应方向移动；
对于C选项，可以当作先投入2molSO2和2molO2，此时平衡情况应该与题干中相同，即有n mol的SO3，再投入剩下的1mol的SO2，反应向正反应方向进行，所以平衡的时候SO3的量应该在n mol以上.