一道高3化学

王朝知道·作者佚名  2009-06-26
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分類: 教育/學業/考試 >> 高考
 
問題描述:

某温度下,甲乙两个烧杯中各乘有100g相同浓度的kcl溶液,现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O,析出晶体5g,乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O,析出晶体10g,则原溶液的质量分数为??

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要具体过程

參考答案:

因为甲蒸发掉35克水,析出5克晶体,可知剩下的是饱和溶液。可以理解为甲再继续蒸发掉10克水,又析出了5g的晶体,剩下的还是饱和溶液。分析可知在某温度下:由10g水与5gKCl能组成饱和溶液。

这样就好做了:甲蒸发掉水后剩下的溶液是饱和溶液,质量为100-35-5=60

其中:含KCl为60*5/(5+10)=20g

则原溶液:(20+5)/100=25%

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