某温度下，甲乙两个烧杯中各乘有100g相同浓度的kcl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g，乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g，则原溶液的质量分数为？？
！！！！！1！！！！！！！！！
要具体过程
參考答案:因为甲蒸发掉35克水，析出5克晶体，可知剩下的是饱和溶液。可以理解为甲再继续蒸发掉10克水，又析出了5g的晶体，剩下的还是饱和溶液。分析可知在某温度下：由10g水与5gKCl能组成饱和溶液。
这样就好做了：甲蒸发掉水后剩下的溶液是饱和溶液，质量为100-35-5＝60
其中：含KCl为60*5/（5+10）＝20g
则原溶液：（20+5）/100＝25％