（1）已知Cl2溶于水发生反应Cl2(aq)+H2O(l)==(可逆)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)在标准状态下，2.464L Cl2溶于水形成1L溶液，测得溶液中c(H+)=0.01mol/L
若向溶液中加入少量的AgNO3（高溶液体积不变），待沉淀完全后，测得溶液中c(H+)=0.08mol/L，求溶液中c(Cl-)
（2）在一定条件下，1L NO2按下式分解，2NO2==(可逆)2NO+O2，达到平衡时，气体体积变为1.2L，求平衡时NO2的体积分数和反应的Kc
（3）将8mol SO2和4mol O2充入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O2==(可逆)2SO3，2min后反应达到平衡，测得容器 中还有0.8mol O2。试求：
（1）平衡混合物中SO3的体积分数 （2）混合气体的平均相对分子质量 （3）Kc
请解讲一下计算过程和思路！！
參考答案:（1）0。08MOL。。（虽然我觉得不对。。但是H+浓度应该=CL-浓度的。。）
（2）由方程式 可知 平衡时NO2=0。06L NO=0。04L O2=0。02L
所以NO2体积分数：50%
KC=0。02*0。04^2/0.06^2=9。89*10^-3
（3）由方程式 可知 平衡时SO2=1。6MOL O2=0。8MOL S03=6。4MOL
所以SO3体积分数：72。73%
平均分子质量（64*1。6+32*0。8+80*6。4）/8。8=72.73
KC=6.4^2/0.8*1.6^2=25
