问几个化学平衡的计算题,谢谢!!!

王朝知道·作者佚名  2009-07-06
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分類: 教育/學業/考試 >> 高考
 
問題描述:

(1)已知Cl2溶于水发生反应Cl2(aq)+H2O(l)==(可逆)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)在标准状态下,2.464L Cl2溶于水形成1L溶液,测得溶液中c(H+)=0.01mol/L

若向溶液中加入少量的AgNO3(高溶液体积不变),待沉淀完全后,测得溶液中c(H+)=0.08mol/L,求溶液中c(Cl-)

(2)在一定条件下,1L NO2按下式分解,2NO2==(可逆)2NO+O2,达到平衡时,气体体积变为1.2L,求平衡时NO2的体积分数和反应的Kc

(3)将8mol SO2和4mol O2充入体积为2L的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2+O2==(可逆)2SO3,2min后反应达到平衡,测得容器 中还有0.8mol O2。试求:

(1)平衡混合物中SO3的体积分数 (2)混合气体的平均相对分子质量 (3)Kc

请解讲一下计算过程和思路!!

參考答案:

(1)0。08MOL。。(虽然我觉得不对。。但是H+浓度应该=CL-浓度的。。)

(2)由方程式 可知 平衡时NO2=0。06L NO=0。04L O2=0。02L

所以NO2体积分数:50%

KC=0。02*0。04^2/0.06^2=9。89*10^-3

(3)由方程式 可知 平衡时SO2=1。6MOL O2=0。8MOL S03=6。4MOL

所以SO3体积分数:72。73%

平均分子质量(64*1。6+32*0。8+80*6。4)/8。8=72.73

KC=6.4^2/0.8*1.6^2=25

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