为了将混有硫酸钠、碳酸氢钠的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：
NaCl、Na2SO4、NH4HCO3 （①加热）→残留物（溶解）→溶液（②加BaCl2）→悬浊液（③加NaCO3）→（④过滤）→滤液（⑤加热煮沸）→纯净的NaCl
（1）操作②____(填"能"或"不能")用硝酸钡溶液?理由是____________
(2)进行操作②后,如何判断硫酸根离子已除尽,方法是__________________
(3)操作③的目的是_______________,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液,其理由是____________________.
(4)此设计方案是否严密,说明理由_____________
參考答案:(1)不能.因为这样能混进NO3-离子无法除去
(2)取悬浊液上层清液少许,加BaCl2,若无沉淀则已除尽
(3)除去上部操作中加入的过量BaCl2,若先过滤再加碳酸
钠则还生成沉淀。需再过滤一次
（4）不严密。因为最后会有多余碳酸钠留下，可加盐酸除去
