为了将混有硫酸钠、碳酸氢钠的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：
NaCl、Na2SO4、NH4HCO3 （①加热）→残留物（溶解）→溶液（②加BaCl2）→悬浊液（③加NaCO3）→（④过滤）→滤液（⑤加热煮沸）→纯净的NaCl
（1）操作②____(填"能"或"不能")用硝酸钡溶液?理由是____________
(2)进行操作②后,如何判断硫酸根离子已除尽,方法是__________________
(3)操作③的目的是_______________,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液,其理由是____________________.
(4)此设计方案是否严密,说明理由_____________
參考答案:我只能做出几小问，仅供参考。
（1）不能，加入硝酸钡，加入了新的离子，硝酸根离子。
（2） 继续滴加氯化钡，发现白色沉淀不再随加入的试剂而增加。
（3）除去多余的氯化钡。
生成的碳酸钡也需要过滤。过滤后在滴加试剂的话，需要过滤2次。
（4）不严密。（加热要到物质质量不再改变为止。）加Na2CO3要过量，且要除去多余的Na2CO3。