密度为1.042g/L的H2,C2H4和C3H4的混合气体在催化剂存在的情况下完全反应后,混合气体密度增大到1.563g/L(均在标准状况下),则原混合气体总三种气体的体积比是多少?答案是1:1:1
參考答案:三种气体混合，是C2H4和C3H4分别和H2发生加成反应，密度增大，说明总体积减小。而减小的体积就是H2的体积。不能按方程式计算。C2H4和H2加成生成C2H6，但是C3H4和H2加成可能有两种反应生成C3H6或C3H8。反应前后气体的总质量不变，只是物质的量的总和减小。可以设三种气体的原总物质的量为1。则H2的体积为22。4－22。4×1。042/1。563，从而求得氢气的物质的量和质量。也就可以求得了C2H4和C3H4总质量和总体积，从而求C2H4和C3H4的平均分子量，再用十字交叉求得两者的体积比（体积比等于物质的量比）
