科学问题!!!!!!!

王朝知道·作者佚名  2009-07-31
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問題描述:

[探究课题]实验室中久置的烧碱固体的变质程度

[探究方案]先称取13.3克烧碱样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向

溶液中逐渐加入14.6%的稀盐酸至完全反应为止。根据生成的

CO2的质量,测定Na2CO3的质量,从而确的程度定样品变质。

[解决问题]实验测得,当完应完全时,生成的CO2气体的质量为2.2克。

通过计算,填写下表:

Na2CO3的质量/克 ( )

变质的NaOH的质量/克 ( )

烧碱变质程度(质量分数表示)( )

[继续探究]计算实验过程中消耗稀盐酸的总质量

(若全部回答,将悬赏100分)

參考答案:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

106~~~~~~73~~~~~~~~~~~~44

x~~~~~~~~~y~~~~~~~~~~~~2.2

列出比例,解得x=5.3,y=3.65

即Na2CO3的质量为5.3克,与碳酸钠反应消耗的盐酸的质量为3.65克

氢氧化钠的质量=13.3-5.3=8(克)

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40~~~~36.5

8~~~~~~z

列出比例,解得z=7.3

即与氢氧化钠反应的盐酸的质量为7.3克

所以消耗的盐酸的总质量=3.65+7.3=10.95克

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

80~~~~~~~~~~106

m~~~~~~~~~~~5.3

列出比例,解得m=4

即变质的氢氧化钠的质量为4克

所以原来的氢氧化钠的总质量=4+8=12克

氢氧化钠的变质程度=4/12 *100%=33.3%

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