1）配制500mL,1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1．84g/mol的浓硫酸（98％的浓硫酸）多少毫升？
2）2．12克Na2CO3与200mL盐酸恰好完全反应，求：
（1）盐酸中HCL的物质的量浓度
（2）标准状况下，最多可生成CO2多少升
理由啊！谢谢帮助过我的人，猪你们幸福！呵呵～～
參考答案:1、设V
1*0.5=0.5MOL
m(H2SO4)=0.5*98=49g
V=49/1.84=26.63ml
2、2.12/106=0.02mol
Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2
1 2 1
0.02 n n'
n=0.04mol c（HCL)=0.04/0.2= 0.2mol/L
n'=0.02mol v（CO2)=0.02*22.4=4.48L
发出去后排版有问题，你自己把各项对应好
