再问2道化学题嘿嘿～～

1）配制500mL,1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1．84g/mol的浓硫酸（98％的浓硫酸）多少毫升？

2）2．12克Na2CO3与200mL盐酸恰好完全反应，求：

（1）盐酸中HCL的物质的量浓度

（2）标准状况下，最多可生成CO2多少升

理由啊！谢谢帮助过我的人，猪你们幸福！呵呵～～

1、设V

1*0.5=0.5MOL

m(H2SO4)=0.5*98=49g

V=49/1.84=26.63ml

2、2.12/106=0.02mol

Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2

1 2 1

0.02 n n'

n=0.04mol c（HCL)=0.04/0.2= 0.2mol/L

n'=0.02mol v（CO2)=0.02*22.4=4.48L

发出去后排版有问题，你自己把各项对应好