为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.1克氢气。
求（1）黄铜样品中铜的质量分数
（2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数
过程！
參考答案:黄铜是由铜和锌所组成的合金。如果只是由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜。如果是由二种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。
参加反应的是锌，化学反应方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，0.1g 氢气
所以：0.1/2=x/65 x为里面的锌的质量，所以：x＝3.25g,
里面的铜的质量为：10-3.25 =6.75g.铜的质量分数=6.75/10=67.5%
参加反应的稀硫酸质量为：0.1/2=y/98 y=4.9g，
原稀硫酸溶液中溶质的质量分数4.9/50=9.8%
