某同学把某一定质量的铜和铁的混合物样品分成等质量的两份，一份跟足量的稀硫酸反应生成0.4克氢气 在另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后过滤得到不溶性固体，质量为25。6克
(1)原混合物中铁的质量(2)原混合物中铜粉的质量分数
过程
參考答案:混合物中只有铁能与稀硫酸反应
生成0.4g氢气需要的铁的质量为：
56×0.4/2＝11.2g
因混合物分成等质量的两份，所以另一份中的铁的质量也是11.2g，11.2g的铁与硫酸铜反应生成的铜的质量为：
11.2×64/56＝12.8g
所以原来混合物中的铜的质量为：25.6－12.8＝12.8g
所以原来混合物中铁的质量为：11.2×2＝22.4g
铜的质量为：12.8×2＝25.6g
铜粉的质量分数为：25.6/（25.6＋22.4）＝53.3％
