高一的化学问题

王朝知道·作者佚名  2009-04-05
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分類: 教育/學業/考試 >> 學習幫助
 
問題描述:

将0.2mol某烷烃完全燃烧后生成的气体全部通入0.5L 2mol/L的NaOH溶液中,生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:3,则该烷烃是( )A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烷说一下怎么做的,谢谢~~

參考答案:

解: 首先由于NAHCO3的存在,说明NaOH已经反应完了因为如果还有碱的话,NAHCO3和NaOH还是会反应的 NaOH+NAHCO3==Na2CO3 +H2O 所以0.5L2MOL/L的 NAOH转化成了NAHCO3和Na2CO3 由 Na2CO3 和NaHCO3的物质的量之比为1:3 设Na2CO3为xmol,NaHCO3为3xmol 由Na离子反应前后质量不变所以2x +3x=0.5*2=1 所以x=0.2mol 再由C元素的质量守恒反应产物中一共有C 4x=0.8mol 而此烷烃0.2mol 所以只能是含4个C原子的丁烷选D

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