化学式：Fe+H2SO4——Fe2(SO4)3+SO2+H2O
请问怎么配平 用氧化还原反应的方法。
并指出氧化剂和还原剂
參考答案:铁：0价到+3价，升高3价
硫：+6价到+4价，降低2价
根据最小公倍数，Fe前面应该乘以2，H2SO4前面乘以3
但是要注意，H2SO4前面乘以3仅仅表示的是发生化合价变化的S，因此SO2前面应该是3，但是在Fe(SO4)3中还有3个硫酸根化合价没有变化，即有3分子硫酸是作为酸参加反应的，因此H2SO4前面应该乘以6才对，这样根据H可以知道，H2O前面配6
2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
这道题目的关键是其中的硫酸有一部分是作为酸的，化合价没有发生变化，你在配硫酸前面的系数时，一定要把作为酸的这部分硫酸加上去。
化合价下降的是氧化剂，即H2SO4
化学家上升的是还原剂，即Fe
