一道化学题(备好笔和纸)

王朝知道·作者佚名  2009-08-11
窄屏简体版  字體: |||超大  
 
分類: 教育/學業/考試 >> 高考
 
問題描述:

一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:

XY2 (液)+3O2(气)===XO2(气)+2YO2(气)

冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L,则:

1、反应前O2的体积?

2、化合物XY2的摩尔质量是?

3、若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3:16,则X、Y两元素分别为( )和( )写出元素符号.

參考答案:

1、回答:672ml(反应式等号左右气体系数一样,反应前后气体体积不变)

2、XO2和YO2质量总合:约1.72g(2.56*0.672)

反应前氧气质量:约0.96g(1.429*0.672)1.429g/L是标准大气压下氧气密度。

氧气摩尔数就是:0.03mol(0.96/32)

XY2摩尔数是:0.01mol(根据反应式,一看就知道)

所以XY2质量:0.76g(这个不用说明了吧)

XY2摩尔质量就是:76g/mol

3、设X摩尔质量为3a,则Y摩尔质量为16a。

(3+16)a=76, a=4

所以X摩尔质量为12,Y摩尔质量32

故X是碳(C),Y是硫(S)

小贴士:① 若网友所发内容与教科书相悖,请以教科书为准;② 若网友所发内容与科学常识、官方权威机构相悖,请以后者为准;③ 若网友所发内容不正确或者违背公序良俗,右下举报/纠错。
 
 
 
免责声明:本文为网络用户发布,其观点仅代表作者个人观点,与本站无关,本站仅提供信息存储服务。文中陈述内容未经本站证实,其真实性、完整性、及时性本站不作任何保证或承诺,请读者仅作参考,并请自行核实相关内容。
 
 
© 2005- 王朝網路 版權所有 導航