一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:
XY2 (液)+3O2(气)===XO2(气)+2YO2(气)
冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L,则:
1、反应前O2的体积？
2、化合物XY2的摩尔质量是？
3、若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为( )和( )写出元素符号.
參考答案:1、回答：672ml（反应式等号左右气体系数一样，反应前后气体体积不变）
2、XO2和YO2质量总合：约1.72g（2.56*0.672）
反应前氧气质量：约0.96g（1.429*0.672）1.429g/L是标准大气压下氧气密度。
氧气摩尔数就是：0.03mol（0.96/32）
XY2摩尔数是：0.01mol（根据反应式，一看就知道）
所以XY2质量：0.76g（这个不用说明了吧）
XY2摩尔质量就是：76g/mol
3、设X摩尔质量为3a，则Y摩尔质量为16a。
（3+16）a=76， a=4
所以X摩尔质量为12，Y摩尔质量32
故X是碳（C），Y是硫（S）
