高中化学

王朝知道·作者佚名  2009-08-13
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分類: 教育/學業/考試 >> 學習幫助
 
問題描述:

在1.01×105Pa 120℃条件下,将1L丙烷和若干升O2混合点燃,燃烧后,恢复到原来的状态,测得混合气体的体积为m L,将燃烧后的气体再通过碱石灰,气体剩余n L,已知m-n=a,请分析后填写下列空白:

(1)若a=7,则n L气体成分只能是 。

(2)若燃烧前后始终保持1.01×105Pa和120℃,则a的最大值为 ,你确定该最大值的理由是

请说明为什么,谢谢!

參考答案:

剩余可能为CO2、C3H8、H2O 或CO2、O2 、H2O 或CO2、CO、O2 、H2O 或CO、O2、H2O

CO2+CO与H2O的比例为3:4

若丙烷完全燃烧,则CO2+CO体积最多为3L,H2O最多为4L;

1. a是CO2+CO+H2O的体积=7L,说明丙烷完全燃烧,则nL气体成分为O2

2. a是碱石灰吸收的CO2、CO、O2的体积(注:CO2与CO之间的转化只与O2的充足有关,与碱石灰完全反应)a的最大值就是丙烷完全燃烧产生的CO2/CO+H2O最大量,所以a最大=7L

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