将NO2,NH3,O2的混合气体33.6L,通过稀硫酸后,溶液的质量增加26.4克,气体体积缩小到11.76L (在标况下),剩余气体能使带火星的木条复燃,则原混合气体的平均相对分子质量是多少?
请给详细的解答过程,拜托咯....
參考答案:剩余气体是氧气，摩尔量为0.5，质量为16g
而被吸收的气体的质量26.4g
所以气体的总质量为42.4g
而气体的总体积是33.6l
摩尔量为1.5
所以平均分子量为42.4/1.5
将NO2,NH3,O2的混合气体33.6L,通过稀硫酸后,溶液的质量增加26.4克,气体体积缩小到11.76L (在标况下),剩余气体能使带火星的木条复燃,则原混合气体的平均相对分子质量是多少?
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參考答案:剩余气体是氧气，摩尔量为0.5，质量为16g
而被吸收的气体的质量26.4g
所以气体的总质量为42.4g
而气体的总体积是33.6l
摩尔量为1.5
所以平均分子量为42.4/1.5