为了对氯化钡样品（含少量KCl）的组成进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，数据及现象记录如下：
甲 乙 丙
所取固体样品质量（克） 50 25 25
加入硫酸钾溶液质量（克） 100 100 160
完全反应后产生沉淀质量（克） 23．3 23．3 23．3
三位同学中哪位同学所用的硫酸钾溶液与样品中的有效成分恰好完全反应？
样品中氯化钡的质量分数为多少？
三位同学分别把反应后的混合物过滤，哪一位同学得到的滤液中只含有一种溶质？该溶质的质量分数为多少？
參考答案:分析：氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，杂质氯化钾不参加反应。要求滤液中只有一种溶质，只可能是氯化钾，并且要求氯化钡与硫酸钾恰好完全反应。
第二组数据当样品质量比第一组减少为25克而硫酸铜溶液仍为100克时，沉淀质量也没有减少，说明第一组氯化钡过量，硫酸钾反应完全；第三组样品为25克而硫酸钾溶液比第二组增加到了160克时，沉淀质量并未增加，说明氯化钡反应完全。所以得出结论：第二组样品25克与100克硫酸钾溶液恰好完全反应，根据硫酸钡沉淀质量23.3克计算得到反应前氯化钡质量为20.8克，氯化钾质量25克-20.8克=4.2克，反应后生成氯化钾为14.9克，溶液质量=25克+100克-23.3克=101.7克。
反应后溶液中溶质的质量分数=（14.9克+4.2克）/101.7克=18.8%