1:在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥纯净的NH3,含一半空气的氯化氢,NO2和O2的混合气体(其中V(NO2):V(O2)=1:4),然后分别进行喷泉实验,实验完毕后三个烧杯中所得溶液的物质的量浓度之为（假设容质没有扩散出烧瓶）
A2：1：2
B5：5：4
C1：1：1
D无法确定
2：常温下，在VL密闭容器中有aMOL NO气体，压强为bKPa,若再充入aMOL O2,保持温度不变，反应后容器内的压强为
A：小于1.5bKPa
B：等于1.5KbPa
C：等于2bKPa
D：大于1.5KPa
我知道答案了，想知道的是过程，高手帮忙啊！
參考答案:1.里面的NH3全溶于水c=(V/22.4)/V=1/22.4
后面的氯化氢全溶于水，剩余气体不容c=1/22.4
后面的4NO2+O2+2H2O=4HNO3,c=(0.8V/22.4)/V
2
2NO+O2=2NO2
完全反应的话，最后剩amolNO2与a/2molO2,总压强为1.5bKPa,但是反应时可逆的，不可能完全反应，所以会大于1.5KPa
