N2O5很不稳定，在t℃时有下列分解反应发生：
N2O5(g)====N2O3(g)＋O2(g) N2O3(g)=====N2O(g)＋O2(g)
t℃时往恒容密闭容器中充入0.0400 mol/L N2O5(g)，反应达平衡时，O2的浓度为0.0450 mol/L，N2O3浓度为0.0162 mol/L。
1.平衡求N2O5(g)和N2O的浓度。
2.从反应开始到达到平衡时N2O5(g)的平均反应速率
要详细的过程
參考答案:1.由于恒容，可直接用浓度计算，设平衡时N2O浓度是xmol/L（以下单位同，省略不写）N2O5是y，则反应掉的N2O5的浓度是0.0400－y，则根据反应一中反应物和生成物的比例关系，
反应一生成的氧气为0.0400-y，
则反应二生成的氧气是
0.04500－（0.0400－y）＝0.00500+y，
应与反应二中的N2O浓度相等，0.00500+y＝x①，
反应一生成的N2O3为0.0400-y，反应二消耗的N2O3为x，则，0.0400－y-x＝0.0162②，联立①②得，x＝0.0094
y＝0.0144
2.没时间怎么求速率，应为（0.0400－0.0144）/时间
