标识IUPAC英文名Vanadium(IV) chloride
其它名称氯化钒(IV)
CAS号7632-51-1
RTECS号YW2625000
化学式VCl4
摩尔质量192.75 g mol-1
外观粘稠的红褐色液体， 对潮湿敏感，在潮湿空气中冒烟
密度1.816 g/cm³ (液)
熔点−28 °C
沸点154 °C
在水中的溶解度分解
在其他溶剂中的溶解度氯代烃
配位几何四面体
偶极矩0 D
性质四氯化钒（化学式：VCl4）是钒(IV)的氯化物，为亮红色液体。在空气中或遇水后分解冒白烟。溶于无水酒精、乙醚、氯仿和醋酸等有机溶剂。化学性质不太稳定。由金属钒或氮化钒通干燥氯气后加热而得。用于医药和制备钒及钒的有机化合物和二氯化钒、三氯化钒等。可用于制备其他很多钒化合物，包括氯化二茂钒。它与许多配体形成加合物，如与四氢呋喃反应生成VCl4(THF)2。
四氯化钒呈顺磁性，它比反磁性的四氯化钛多一个价电子。它是少数室温下为液体且为顺磁性的化合物之一。与同族的VF5、NbCl5和TaCl5不同，VCl4可由金属钒氯化制备，氯气的氧化性不足以将钒氧化至VCl5。此外，四氯化钒在沸点下分解，生成三氯化钒和氯气：2 VCl4 → 2 VCl3 + Cl2
反应及应用有机合成中，VCl4可使酚偶联，比如与苯酚反应生成4,4'-联苯酚
2 C6H5OH + 2 VCl4 → HOC6H4-C6H4OH + 2 VCl3 + 2 HCl
橡胶工业中，VCl4可以催化烯烃的聚合反应，机理与齐格勒-纳塔催化剂类似。
VCl4与HBr反应生成VBr3。反应经由中间产物VBr4，室温下分解放出Br2。
2 VCl4 + 8 HBr → 2 VBr3 + 8 HCl + Br2
安全室温下：VCl4是可挥发且有较强氧化性的液体，遇水迅速水解生成HCl。
火灾危险：有强腐蚀性. 遇水、酸类或明火有火灾危险。
处置方法：使用干粉、二氧化碳灭火剂，不可用水。
泄漏处置：须穿戴防护用具进入泄漏现场；保持现场通风；喷水减少泄漏物挥发量；禁止将水喷洒在泄漏物上；用蛭石、干砂、泥土或类似物质吸附泄漏物，置于密闭容器内
接触防范四氯化钒刺激眼睛、鼻、咽喉、肺，会引起咳嗽、呼吸短促、眼睛损害；吸入较高浓度该物质，导致肺炎及肺水肿，甚至死亡。
皮肤接触：脱掉被污染衣服，用大量肥皂、水冲洗皮肤
眼睛接触：用大量水冲洗至少30分钟；就医
吸入：将患者移至新鲜空气处，呼吸停止时，施行呼吸复苏术；心跳停止时，施行心肺复苏术；就医
食入： 其它：留医观察24～48小时，以免延误肺水肿的诊治
呼吸系统防护：选用适当的呼吸器；定期检查肺功能
眼睛防护：戴防化镜，保护眼睛
防护服：穿戴清洁完好的抗酸防护用具(防护服、手套、帽子、鞋)，保护皮肤
运输储运时注意：存于密闭容器内，置于凉爽、通风处；隔热，远离易燃物，避水；当储存处温度降至20℃以下储存；穿专用防护用具，并在惰性气体保护下方可开启容器。须贴“腐蚀”标签，禁止航空客运、铁路运输，航空货运限量运输
