名称：氯化银
英文名称：silver chloride
分子式：AgCl
简述：白色粉状晶体
CAS号：7783-90-6
物理性质相态：固态
颜色：白色，在光作用下颜色会变深 (见光变紫色并逐渐变黑)
密度：5.56 g/cm³
摩尔质量(相对分子质量)：143.323 g/mol
熔点：455°C
沸点：1550°C
溶解度：0.0019 g/l水 (在水中的溶解度为2∙10-10 mol2/l2。)
易溶于：浓氨水、硫代硫酸钠溶液、氰酸溶液 煮沸的浓盐酸（在这些溶液中它形成[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3−和[Ag(CN)2]0−等。）
不易溶于：有机溶液
不溶于：水、乙醇，硝酸。
晶体结构：与NaCl结构一样
热力学
ΔfH0s：-127kJ/mol
S0s：96J/(mol · K)
安全提示操作：-
半数致死量（鼠，口服）：10000 mg/kg
化学性质氯化银是由氯化钠溶液或盐酸加入硝酸银溶液生成沉淀而得，应在暗室红光下进行。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
HCl+AgNO3=AgCl↓HNO3
由于氯化银非常不易溶，因此在实验室中它常被用来测定样品的含银量。
和金属反应
2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag
AgCl悬浊液中还是有银离子的，所以Zn可以与银离子反应，置换出银，所以AgCl悬浊液能和Zn反应
2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl
硫化银的溶解度比氯化银还小，根据沉淀转化的原理，氯化银可以和硫离子反应生成硫化银。
在不是非常敏感的照片胶卷、胶版和胶纸上有使用氯化银。但一般胶卷上使用的是化学性质上类似，但是更加对光敏感的溴化银AgBr。
氯化银在电化学中非常重要的应用是银-氯化银-参比电极。这种电极不会被极性化，因此可以提供精确的数据。由于实验室中越来越少使用汞，因此Ag/AgCl-电极的应用越来越多。
这种电极可以使用电化学氧化的方式在盐酸中制作：比如将两根银线插入盐酸中，然后在两根线之间施加一至二伏电压，阳极就会被氯化银覆盖（阳极反应：2Ag + 2HCl -→ 2AgCl + 2H+ + 2e−，阴极反应：2H+ + 2e− -→ H2，总反应：2Ag + 2HCl -→ 2AgCl + H2）。使用这个方式可以确保氯化银只在电极有电的情况下产生。
与其它卤化银盐如AgBr和AgI不同的是氯化银能够溶解在稀的氨溶液中：
AgCl + 2NH3 -→ [H3N-Ag-NH3]+ + Cl−
在氰酸溶液中氯化银也能溶解并形成类似的复合物。在浓盐酸中氯化银可以形成[Cl-Ag-Cl]-，因此有限可溶。
在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的银盐：
2[Ag(NH3)2]+ + S2− -→ Ag2S↓ + 4NH3
