现在高中化学正在学习鲁科版《化学反应原理》电解的内容，在掌握阴阳离子放电数序后，可以把常见的用惰性电极电解电解质的类型分为四种，掌握规律后，学习这一节内容就容易多了。
方法/步骤
1：首先掌握放电顺序（常见）
阳离子放电顺序：
ag+＞cu2+＞h+（酸）pb2+>sn2+＞fe2+＞zn2+＞h+ （水） al3+＞mg2+ ＞na+＞k+
阴离子放电顺序：
s2-＞i-＞br-＞cl-＞oh－＞含氧酸根
【如果金属电极做阳极，金属本身被氧化（金、铂除外）】
2：在教学中，学习过教材中较简单的“电解饱和食盐水”、“精炼铜”、“电镀铜”之后，趁热打铁，给出四组8种电解质容易，用惰性电极电解，给学生10分钟时间讨论，然后让学生上黑板板眼，然后纠正。
习题训练：用惰性电极电解下列电解质溶液，写出阴极反应、阳极反应、总反应方程式。
3：学生板眼，出现的问题很多，需要一个个慢慢的详细讲解。例如阴阳离子放电顺序弄错，总反应方程式中h2o写成h+和oh-，阴阳两极电子不守恒，产物不正确等。老师要剥茧抽丝，一点点的解析，这样学生学会一个反应，就会触类旁通，会一类反应。
先分析溶液中有哪些阴离子和阳离子，然后判断哪个离子先放电。
（1）组，h2so4中，阴离子：so42-,oh-,所以是oh-或者h2o放电。阳离子：h+。
naoh溶液中，阴离子：oh-。阳离子：h+，na+，所以是h+放电。
na2so4溶液中，阴离子：so42-,oh-。所以是oh-或者h2o放电。阳离子：h+，na+，所以是h+或者h2o放电。
最后的总反应都是h2o放电，它们是电解水型。包括含氧强酸、强碱、含氧强酸强碱盐都属于这一类。
4：（2）组，hcl中，阴离子：cl-,oh-,所以是cl-放电。阳离子：h+。
所以它的阳极反应：2cl--2e-===cl2↑
阴极反应：2h++2e-===h2↑。
总反应：2hcl===h2↑+cl2↑
5：cucl2溶液中，阴离子：cl-，oh-，所以是cl-放电。。阳离子：h+，cu2+，所以是cu2+放电。
所以它的阳极反应：2cl--4e-===cl2↑
阴极反应：2cu2++2e-===cu。
总反应：cucl2===cu+cl2↑
6：它们是电解电解质型，这类反应是电解质自身的阴离子、阳离子都放电。
（3）组同理找到电解质中放电的阴离子和阳离子，阴极反应、阳极反应见下图。这类只有阴离子放电，属于放氢生碱型。
7：（4）组同理找到电解质中放电的阴离子和阳离子，阴极反应、阳极反应见下图。这类只有阳离子放电，属于放氧生酸型。
8：这四种类型，把电解电解质溶液的反应基本包括了，其他物质和这四种类型相似。如果不能掌握这四种电解类型，那么一定要掌握离子放电顺序，自己要会分析哪个阳离子放电，哪个阴离子放电。特别强调，这四种类型都是在惰性电极的情况下电解，若阳极材料是活性电极（除au、pt、石墨外），电解时是阳极材料放电，阳极材料溶解，就是“阳极溶解、阴极析出”。
希望本文【鲁科版化学反应原理】鲁科版《化学反应原理》电解的四种类型解析能帮到你。
