若将12．8g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体5.6L(标准状况），则消耗的硝酸的物质的量是＿＿，所得气体的平均相对分子质量为＿＿．
（浓硝酸反应逐渐变成稀硝酸，故生成的气体有二氧化氮也有一氧化氮）
要详细过程
參考答案:若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L气体（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量为 0.65mol ，所得气体的平均相对分子质量为 41.2 。
n(NOX)= =0.25 mol，故消耗n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOX)
=2× +0.25 mol=0.65 mol。
设产生NO2的物质的质量为X，则NO的物质的量为（0.25 mol－X）。
根据得失电子守恒，得下列方程
X ×1+（0.25 mol－X）×3= ×2解得X =0.175 mol。
= =41.2g·
故所得气体的平均相对分子质量为41.2。
