向50ml稀H2SO4和稀盐酸的混合液中加入2.14Ba(OH)2固体，充分反应后过滤，得沉淀1.17g.所得溶液中c(OH离子）=0.1mol/L,求原混合溶液中SO4离子和Cl离子的物质的量浓度（假设反应过程中混合溶液的总体积不变） 希望有详细解答过程 我要写到作业本上去的 我自己已经看过了 不太会做 谢谢
參考答案:太麻烦了~
反应涉及的方程式:
Ba(OH)2+2HCL=BaCL2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O(根据题意得出:M(BaSO4)=1.17g,再列比例式求出M(Ba(OH)2)=1.702g,M剩(Ba(OH)2)＝2.14-1.702＝0.438g).
接下来就...
请自己动脑了~
我......5想计了~