将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8克放入125克稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150克，计算（1）原混合物中碳酸钠的质量为多少克？
（2）若将所得的溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需加水多克？
（请祥解）
參考答案:（1）
反应前各物质的质量＝33.8+125＝158.8g
生成CO2的质量＝158.8-150＝8.8g
碳酸钠的质量＝8.8×106/44＝21.2g
答：原混合物中碳酸钠的质量为21.2克。
（2）
混合物中NaCl的质量＝33.8-21.2＝12.6g
反应生成NaCl的质量＝21.2×（23+23+35.5+35.5）/106＝23.4g
NaCl溶液中NaCl的质量＝23.4+12.6＝36g
如果是质量分数为8%的溶液则
溶液中应该含水质量＝36×（100-8）/8＝414g
溶液中原来含水质量＝150-36＝114g
则
需要加水质量＝414-114＝300g
答：若将所得的溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需加水300克。