海水常量元素亦称“海水大量元素”，即海水的主要成分。海水中含有的80多种元素，除氧和氢外，含量大于1毫克／升的只有12种，即氯、钠、硫、镁、钙、钾、碳、溴、锶、硼、氟和硅。除硅以外（它是生物营养盐，故不列为海水常量元素），其余的11种成分（元素）称为海水的常量元素（主要成分）。这11种元素占海水中总盐分的99.9％。由于这些元素的含量大，也较稳定，又称为保守成分。经过多次对不同海区的水样测定结果表明：不论海水的盐度大小，这些元素的浓度之间的比值几乎是常数，这种关系称为“海水组成的恒定性”，这就是称海水的主要成分为保守元素的根据。海水之所以具有这种特性，主要是海水的成分是在悠久的地质年代形成的，加上海洋的环流不断将海水进行混合，使其成分比较均匀和稳定，蒸发和降水不能改变各成分间的相对比值；河流的影响也仅仅是局部的。
从海水晒盐得到的食盐，出去杂质后，不仅可作调料，还可作为工业 原料。在19世纪，科学家发明了电解食盐制取氯气（chlorine gas）的方法，为工业制氯气奠定了基础。
氯气能溶解于水，常温下，1体积水约能溶解2体积氯气
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属盒非金属直接化合。例如，钠与氯气的反应生成氯化钠，贴在 氯气中燃烧生成三氯化铁，铜在氯气中燃烧生成氯化铜。
2Na+Cl2===2NaCl
................点燃
2Fe+3Cl2=====2FeCl3
..............点燃
Cu+Cl2=====CuCl2
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水后得到盐酸。工业上常用此方法制取盐酸。
............点燃
H2+Cl2=====2HCl
研究证明，溶解在水中的部分氯气能与谁发生反应，生成盐酸（hydrochloric acid）和次氯酸（hypochlorous acid）
Cl2+H2O←HCl+HClO
..............→
←
→ ： 两个 是上下 在一起的，表示在相同条件下该反应既可以向正反应方向进行，又可以想逆反应方向进行，这样的反应称为可逆反应。
次氯酸能使燃料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用。次氯酸不稳定，容易分解放出氧气，在阳光的照射下，次氯酸分解加快。它的酸性较弱，但比碳酸强。它具有很强的氧化性。
..........光照
2HClO====O2↑+2HCl
长久放置的氯水，因次氯酸分解，逐渐转变为很稀的盐酸。
氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠 、氯化钠和水，工业生产中和实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气。
Cl2+2NaOH====Nacl+NaClO+H2O
....................................次氯酸钠
氢氧化钙等其他碱也可以与氯气反应。工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉【主要成分为Ca(ClO)和CaCl2】。
2Cl2+2Ca（OH）2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
.......................................................次氯酸钙
在空气中，漂白粉中的次氯酸钙越水蒸气、二氧化碳作用，生成次氯酸。
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO
氯气是一种重要的化工原料，在生活和生中的应用十分广泛。自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用到氯气。
