硼烷
boron hydride
又称硼氢化合物，是硼与氢组成的化合物的总称。硼烷分子有两种类型：BnHn+4和BnHn+6，前者较稳定。现在已制得二十多种硼烷。其中乙硼烷B2H6、丁硼烷B4H10在室温下为气体，戊硼烷B5H9或已硼烷B6H10为液体，癸硼烷为固体。最简单的硼烷应该是BH3 ，但这一化合物不能单独存在，只存在其衍生物，因此，硼烷中的第一个成员是B2H6。乙硼烷易溶于乙醚，其余多数溶于苯。加热时易分解成硼和氢气，多数硼烷在空气中能自燃，硼烷燃烧时放出大量的热，所以可用作火箭的高能燃料，但这类物质毒性大，在一般条件下燃烧不完全。 简单的硼烷无色，有难闻臭味，性质不稳定，有毒。硼烷分子中组成某些化学键的一对电子共享于3个原子之间，形成了三中心键（B—B—B键和B—H—B键）。可用卤化硼与氢化铝锂的反应制取，主要用作喷气飞机和火箭的高能燃料。
硼烷的毒性很大：吸入乙硼烷会损害肺部；吸入癸硼烷会引起心力减退；水解较慢的硼烷易积聚而使中枢神经系统中毒，并会损害肝脏和肾脏。
乙硼烷燃烧：
B2H6+3O2=B203+3H2O
乙硼烷水解时放出大量的热，如：
B2H6+6H2O=2B(OH)3↓+6H2↑
乙硼烷有强还原性，可作还原剂。它跟氢化锂反应生成更强的还原剂硼氢化锂，用于有机合成。乙硼烷可用硼的卤化物在乙醚溶液中跟氢化铝锂LiAlH4反应制得。将乙硼烷加热到100～250℃得其它高硼烷。
硼烷命名中硼原子个数的表示方法为 ：硼原子数小于10者用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，超过10者用中文数字表示，在硼烷名称后面还应加上带圆括号的阿拉伯数字，表示硼烷中的氢原子数。随着硼原子数的增加，硼烷可由气态（如乙硼烷、丁硼烷）经液态（如戊硼烷、已硼烷）至固态（如癸硼烷）。用量最大的是乙硼烷，主要由三氟化硼加工制得。硼烷都具有难闻的臭味，低级硼烷（硼原子数少）的化学性质十分活泼，与空气接触时会发生爆炸性的分解，可发生水解、卤化、胺化、氢化、烷基化、醇解等反应，也可与金属有机化合物反应。
最早制取硼烷的方法是用金属硼化物水解，因产率甚低，已不采用。工业上生产乙硼烷主要是利用三氟化硼与氢化锂在乙醚中作用制得：
6LiH+2BF3─→6LiF+B2H6
硼烷在近代工业和军事上具有重要用途，由于它燃烧时能放出大量的热，主要用于火箭和导弹的高能燃料。此外，还可作为金属或陶瓷零件的处理剂，也可作为橡胶的交联剂，在硅橡胶生产中特别有效。
文献：
硼烷方程是日本化学家新村洋一在无机化学概论这本书中提到的。现摘录如下：
若硼烷化学式为BpHp+q，且X是通常的2中心键个数减去P的差，S是桥式H个数，T是3个B形成的3中心键个数，Y是2中心B-B键，则：
S+X=q
S+T=p
T+Y=p-Q/2
氢化硼（BpHp+q+c）c+离子也能列出一个方程：
S+X=q+C
S+T=p
T+Y=p-（Q/2）-C
不包括BH4-
