无机化学(池雨芮)
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作者： 池雨芮 主编
出 版 社： 化学工业出版社
出版时间： 2008-5-1字数： 320000版次： 1页数： 199印刷时间： 2008/05/01开本： 16开印次： 3纸张： 胶版纸I S B N ： 9787502579838包装： 平装编辑推荐
本书内容包括气体及热化学基础、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液、电化学、物质结构和元素周期律、配位化合物、重要的非金属元素及其化合物、重要的金属元素及其化合物以及培养学生操作技能的综合实验。在每一章的后面附有阅读材料、本章小结和习题，有利于提高学生学习该门课程的兴趣，有利于学生对所学知识的巩固和综合能力的培养。可作为化学检验与工业分析专业及其他相关专业的教材和主要参考书。
内容简介
本书是根据劳动和社会保障部颁发的《高级技工学校教学计划》和《无机化学教学大纲》编写的。其内容包括气体及热化学基础、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液、电化学、物质结构和元素周期律、配位化合物、重要的非金属元素及其化合物、重要的金属元素及其化合物以及培养学生操作技能的综合实验。
本书在每一章的后面附有阅读材料、本章小结和习题，有利于提高学生学习该门课程的兴趣，有利于学生对所学知识的巩固和综合能力的培养。
本书可作为化学检验与工业分析专业及其他相关专业的教材和主要参考书。
目录
第一章气体及热化学基础
第一节气体
一、物质的聚集状态
二、理想气体状态方程
三、气体分压定律
第二节热化学基础
一、反应热效应焓变
二、热化学方程式
三、盖斯定律
阅读材料物质的状态
本章小结
习题
第二章化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应速率
第二节影响化学反应速率的因素
一、温度对化学反应速率的影响
二、浓度对化学反应速率的影响
三、催化剂对化学反应速率的影响
四、影响化学反应速率的其他因素
第三节化学平衡
一、可逆反应与化学平衡
二、化学平衡常数
三、化学平衡常数的有关计算
第四节化学平衡移动
一、温度对化学平衡的影响
二、浓度对化学平衡的影响
三、压力对化学平衡的影响
四、催化剂与化学平衡
五、化学平衡移动原理的应用
阅读材料勒夏特列生平简介
本章小结
习题
第三章电解质溶液
第一节酸碱质子理论
第二节溶液的酸碱性
一、溶液的酸碱性
二、溶液pH的测定
第三节弱酸弱碱的解离平衡
一、一元弱酸弱碱的解离平衡
二、多元弱酸的解离平衡
第四节缓冲溶液
一、同离子效应
二、缓冲溶液
第五节盐类水解
一、盐类水解平衡
二、盐溶液pH的简单计算
三、影响盐类水解平衡的因素
四、盐类水解的应用
第六节沉淀溶解平衡
一、沉淀溶解平衡
二、溶度积与溶解度
三、溶度积规则
四、溶度积规则的应用
阅读材料酸碱电子理论简介
本章小结
习题
第四章电化学
第一节氧化还原反应
一、氧化还原反应的基本概念
二、氧化还原反应方程式的配平
第二节原电池
一、原电池的组成
二、原电池的电动势
第三节电解及其应用
一、电解原理
二、电解的应用
第四节电极电势及其应用
一、标准电极电势
二、影响电极电势的因素
三、电极电势的应用
第五节金属的腐蚀及防护
一、金属的腐蚀
二、金属的防护
阅读材料化学电源
本章小结
习题
第五章物质结构和元素周期律
第一节原子核外电子的排布
一、原子核外电子的运动状态简介
二、原子核外电子的排布原理
三、原子核外电子的排布
四、原子核外电子排布与元素周期律
第二节元素性质的周期性
一、原子半径
二、电离能
三、电子亲和能
四、元素的电负性
五、元素的金属性和非金属性
六、元素的氧化数
第三节共价键理论
一、共价键理论
二、共价键的键参数
第四节杂化轨道理论
一、杂化轨道理论要点
二、杂化轨道类型与分子几何构型的关系
第五节分子结构与晶体结构
一、分子间力与分子晶体
二、离子键与离子晶体
三、金属键与金属晶体
四、其他类型的晶体
阅读材料稀土元素的特殊应用
本章小结
习题
第六章配位化合物
第一节配位化合物概述
一、配位化合物的定义和组成
二、配位化合物的命名
第二节配位化合物的结构
一、配位化合物的化学键
二、配位化合物的空间构型
第三节配位化合物的稳定性
一、配位平衡和配位化合物的稳定常数
二、配位化合物稳定常数的应用
第四节配位化合物的应用
阅读材料人体微量元素的配合作用与解毒剂的解毒机理
本章小结
习题
第七章重要的非金属元素及其化合物
第一节卤素及其化合物
一、卤素的单质
二、卤素的化合物
三、拟卤素
第二节氧族元素及其化合物
一、氧、臭氧、过氧化氢
二、硫及其重要化合物
三、硒及其重要化合物
第三节氮族元素及其化合物
一、氮及其重要化合物
二、磷及其重要化合物
三、砷及其重要化合物
第四节碳族元素及其化合物
一、碳及其重要化合物
二、硅及其重要化合物
第五节其他常见的非金属元素及其化合物
一、硼及其重要化合物
二、稀有气体
阅读材料卤族元素的发现与应用
本章小结
习题
第八章重要的金属元素及其化合物
第一节碱金属元素及其重要化合物
一、钠及其重要化合物
二、钾及其重要化合物
第二节碱土金属及其化合物
一、镁及其重要化合物
二、钙及其重要化合物
三、硬水软化和纯水制备
第三节铝、锡、铅及其化合物
一、铝及其重要化合物
二、锡、铅及其重要化合物
第四节铜、银、锌、镉、汞及其化合物
一、铬及其化合物
二、锰及其化合物
三、铁、钴、镍及其化合物
第六节其他常见的金属元素及其化合物
一、钛及其重要化合物
二、钒及其重要化合物
三、锑、铋及其重要化合物
阅读材料铝的发现及应用
本章小结
习题
第九章综合实验
实验一化学反应速率与化学平衡
实验二盐的水解和沉淀一溶解平衡
实验三纯水的制备
实验四氧化还原与电化学
实验五配位化合物的形成和性质
实验六阳离子混合液中几种常见离子的分离和鉴定
实验七用废电池的锌皮制备硫酸锌
实验八废银盐中银的回收
实验九给定阳离子范围未知混合液分析（设计实验）
实验十由废铝箔、铝制饮料罐制备硫酸铝（设计实验）
附录
附录一弱酸弱碱在水中的解离常数
附录二难溶电解质的溶度积常数
附录三标准电极电势表（298.15K）
附录四配位化合物的稳定常数
参考文献
元素周期表
书摘插图
第一章气体及热化学基础
学习目标
1.了解物质的聚集状态，化学反应热与焓变的基本概念。
2.理解理想气体状态方程式和气体分压定律。
3.掌握热化学方程式、盖斯定律和标准生成焓。
第一节气体
一、物质的聚集状态
在一定温度和压力下，物质总是以一定的聚集状态存在。最常见的是气态、液态和固态，这就是我们平常所说的物质的“三态”。一般说来，同一种物质可以以固态、液态、气态等多种形态存在，物质的状态不同，其特性就不同。在一定条件下，物质总是以一定的聚集状态参加化学反应的。物质的聚集状态对其化学反应是有重要影响的。对于给定的反应，由于物质的状态不同，反应的速率和反应的能量关系也有所不同，反应的条件也会有所不同。
气体的特征是具有扩散性和压缩性。将气体引入任何大小的容器中，由于气体分子的间距大，分子间引力小，分子在作无规则地运动，因而气体总是能自动地扩散充满整个容器。因此，气体没有一定的体积和形状，同时气体的体积还受到温度、压强和气体的量的影响。通常一定量的气体所处状态可以用压力、体积、温度来描述。
液体的分子间距介于气体和固体之间，比较接近于固体，分子间的作用力比固体小，具有流动性。液体没有一定的形状，但有一定的体积。此外，在液体的表面上，液体的分子不断地在蒸发。
固体分子间的距离很小，它们之间的作用力很大，绝大多数分子只能在各自的平衡位置附近做无规则的振动。因此，固体有一定的体积，有一定的形状。固体分晶体和非晶体两类。晶体的分子排列有规律，非晶体的分子排列无规律。
同一种物质的“三态”在一定条件下是可以相互转化的。一般将气体冷却到一定的温度，就可以转化为液体，将液体的温度降低到一定程度，也可转化为固体。反之，将温度逐步升高，固体也可以转化为液体或气体。比如说水的转化，当温度较低时，水分子具有的平均动能比较小，水分子之间由于靠得很近，相互吸引结合成固定排列的紧密聚集状态，形成结晶体，就是固体的冰。
……
