24.4g铁粉和铜粉的混合物，放入足量的CUSO4溶液中，完全反应后，得到红色沉淀25.4g,问原混合物铜的百分含量（质量百分比）。
解：混合物的质量在反应后增加了1克。由差量法有：
设铜的质量x克,则铁的质量为24.4-x 克.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64 8
24.4-x 1
所以56/(24.4-x)=8/1
x=17.4g
铜的质量分数:w(%)=17.4/24.4*100%=71.3%
答:混合物中铜的质量分数为71.3%25.4-24.4=1g说明Fe转变为Cu时,质量增加了1g。
设生成Cu的质量为x g.则：
Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu △M
56648
x 1
∴64/x=8/1
得x=8
那么生成Cu=8g
原来有的Cu为25.4-8=17.4g
Cu所占的百分含量=17.4/24.4*100%=71.3%
答：Cu所占的百分含量为71.3%
楼上说的有点问题，做提没审题。
25.4-24.4=1g说明Fe转变为Cu时,质量增加了1g。
设Cu的质量为x g.则：
Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu △M
56648
Y x 1
∴64/x=8/1
得x=8 y= 7
铜的质量为24。4-7=17。4
所以，铜的质量分数为17。4/24。4*100%=71。3%
