答案最好详细点,越详细越好
要通俗易懂的,谢谢大家~~!
1. 区分极性键和非极性键:
看原子的种类。同种为非极性键,如 Cl2中Cl—Cl键是非极性键;不同种为非极性键,如BF3中B——F 键是极性键。
2. 区分极性分子和非极性分子:
若为单质一般为非极性分子，如 Cl2，但臭氧为极性分子。
其他双原子分子，由于原子种类不同，是极性分子，如HCl.
若为ABn型分子，中心原子A的化合价/最外层电子数是整数，是非极性分子，如CH4。不为整数是极性分子，如SO2。（此为经验方法）所谓非极性键就是键两边的东东一样 例：Cl-Cl
所谓极性键就是键两边的东东不一样 例：H-Cl
参考文献：《cywar3无敌化学宝典》这是两个完全不同的概念,一个说的是分子空间构成的对称问题，另一个说的是原子间所连接的键型问题,所以,虽然都有极性两字可说的内容却非相同,不要混淆!不过,这个问题的最中原因是在你的老师,他(她)讲的实在是太......作为学生也实属无奈,以后你也只有多看书,多思考了!我同情你!
我知道
极性建和非极性建都是共价化合物
剩下的就和上面那个人写的一样了我就不多写了
极性键和非极性键,极性分子和非极性分子~
极性键和非极性键,是指构成共价键的两边的原子不同,那么造成电子就有所偏移
使得一边呈现正电,一边呈现负电的情况.这就是极性键.如果是非极性键那么就是两边的原子是一样的,所以共用电子对不发生偏移,就没有极性.
极性分子和非极性分子,是指共价化合物,如果是非极性键构成,那么肯定是非极性分子,但是如果由极性键构成的物质,还要看其排列,如果正电荷的中心和负电荷的中心重叠,那么他也是非极性分子,如铵根离子.一般情况下,极性键构成的分子,只是不是对称的,那么他就是极性分子了.如:水.
由一种元素组成的双原子分子肯定是含非极性键，并且是非极性分子。
有两种或两种以上的不同原子组成的分子一定是含非极性键，至于是否是非极性分子，要看不同原子之间的重心是否重合，如果重合则是非极性分子，反之则是极性分子。
极性键和非极性键的根本区别就是在化学键的两边的原子是否是同种原子,如果是,那就是非极性键,如果不是,那就是极性键.至于极性分子和非极性分子,那是由组成这个分子的化学键的排列来决定的,如果排列对称,即使是极性键组成的分子也可以是非极性分子,如CO2,分子结构为:C=O=C,左右对称,但是C=O双键原本是极性键,组成的分子却是非极性分子.
