用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液,若测定出的浓度偏低,产生误差的原因可能是( )
A.滴定过程中,锥形瓶振荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来
B.滴定前仰视读数,滴定终点仰视读数
此题A,B选项都为正确,请大家对各项作具体分析.谢谢!
A。既然是浓度偏低，那么实际被中和的碱是比初始值（也就是你计算的理论值）要小的。假设浓度为a,初始体积v，那么碱总量的理论值应该是a*v，但由于碱液有损失i，实际被滴定的是v-i体积，也就是说碱总量变成了a*(v-i)，计算时使用的仍是体积v，a*(v-i)/v肯定比a小哦。所以A是对的。
B。仰视读数的结果是记录值比实际值偏小。这个你画一画图就看得出来。高中的题应该不会钻牛角尖到角度值的差上去吧？是不是滴定终点“俯”视读数？
一。如果是仰视读数（我只能说现在的教育……）：这需要你画一个图，人眼高度一定，设为点s，滴定管固定，设滴定管壁厚d。当液面比较高时的误差要比液面低时的大。
二。如果是俯视读数，结果更明显了。
这两中可能都是将酸液的记录值比实际值变小，由于碱的总量是根据所用酸液推出来的，所以同时碱总量也变小。体积一定，浓度变小。
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