第三周期ⅢA族元素，符号Al。早在史前人们就和铝接触，如用粘土来制作陶器。1825年丹麦的H.C.厄斯泰德用钾汞齐还原无水氯化铝制得不纯的金属铝。1854年H.S.C.德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的熔盐，制得金属铝，并在1855年巴黎博览会上展示。直到1886年，两位23岁的大学生，美国的C.M.霍尔和法国的P.L.T.埃鲁分别独立发现通过电解熔融的冰晶石Na3AlF6和铝钒土的混合物，可制得金属铝，使得铝得以大规模生产，成为延用至今的冶炼铝的方法。其名称从拉丁文钒（Alumen）一词而来。铝是地壳中最普遍的金属，地壳中总含量约8%（质量），在自然界以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝士矿、明矾石等。
铝是银白色的金属，熔点为660.37℃，沸点为2467℃，密度为2.702g/cm3，富有延展性及韧性，可拉成丝或展成薄片，导热导电性良好。它的化学性质很活泼，在空气中很快生成一层致密的氧化物薄膜，可防止进一步氧化，此氧化膜不溶于水，因而使铝不与水作用。如果把铝放在汞盐溶液中浸一会儿，表面的保护膜被破坏，形成汞齐，铝就极易受腐蚀。铝在氧气中加热时剧烈地燃烧，发出炫目的白光，并放出大量的热。铝与氧结合的能力很强，是亲氧元素，它能从许多金属氧化物中夺取氧，而且产生大量的热，温度很高，可使游离出来的金属熔化。由此可制取金属，常称铝热法，冶金工业上用铝热法制备金属铬、锰、钒等。例如：
Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr
铝是两性金属，可与稀酸（盐酸或硫酸）、强碱溶液反应生成盐，同时放出氢气。把铝放入冷硝酸中，会使其“钝化”，而不与稀酸反应。氧化铝、氢氧化铝都具有两性。铝也可与卤素或无机、有机基团形成化合物。铝的最主要用途是制造各种轻质合金，铝合金具有质轻硬度大的优点，广泛地应用于航空、汽车工业以及国防工业上，同时在日常生活中的应用也越来越广泛，如制造门窗、家俱和饮具等。纯铝也大量用来制作电线和电缆，此外也用于制造特种漆料，药膏、化妆品软管和容器及包装箔等。有机铝化合物，如三乙基铝为立体定向聚合催化剂。
参考资料：http://www.gymzzx.com/tanglei/tlei99/c/zk18/text/zk18_112.htm
